Myujth

五氟化铋 别名 氟化铋(V) 识别 CAS号 7787-62-4   PubChem 123260 ChemSpider 21172752 SMILES   [F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[BiH3+3] InChI   1/Bi.5FH.3H/h;5*1H;;;/q+3;;;;;;;;/p-5/rBiH3.5FH/h1H3;5*1H/q+3;;;;;/p-5 InChIKey MELFHUKMGVSOTN-COTDSHSIAY ChEBI 30426 性质 化学式 BiF 5 摩尔质量 303.97 g·mol⁻¹ 外观 白色针状晶体 [1] 或无色晶体 [2] 密度 5.40 g cm −3 [1] 熔点 151.4 °C [2] , 154.4 °C [1] 沸点 230 °C [1] [2] 结构 配位几何 正八面体 相关物质 其他阴离子 三氯化铋、三溴化铋、三碘化铋、五甲基铋 其他阳离子 五氟化磷、五氟化砷、五氟化锑 相关化学品 三氟化铋 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 五氟化铋 是一种无机化合物，化学式为BiF 5 ，也是铋元素惟一的五卤化物。 目录 1 结构 2 制法 3 反应 4 参考资料 结构 BiF 5 固态时是多聚体，由反式桥连的线型链共用BiF 6 八面体的一个角形成。 [1] [3] 这种结构与 α -UF 5 是相同的，却与三氟化铋（BiF 3 ）不同，这是一种离子化合物并采用YCl 3 结构。 [1] (BiF 5 ) ∞ 链 链的排列 制法 BiF 5 可以通过BiF 3 与F 2 在500 °C下反应制备： [2] BiF 3 + F 2 → BiF 5 另一种合成方法是在350 °C下使用ClF 3 作为氟化剂： [4] BiF 3 + ClF 3 → BiF 5 + ClF 反应 五氟化铋是最活泼的VA族元素五氟化物，它也是一个很强的氟化剂。它与水剧烈反应产生臭氧、二氟化氧以及棕色沉淀（可能是水合氟氧化铋(V)），与碘或硫在室温下即可反应。BiF 5 可以在50 °C以上将煤油（碳氢化合物）氟化成碳氟化合物，并能在150 °C下将UF 4 氧化成UF 6 。温度达到180 °C时，五氟化铋甚至能将Br 2 氟化成BrF 3 ，将Cl 2 氟化成ClF。

サー・ジョン・ハーシェル ジュリア・マーガレット・カメロン撮影の肖像写真 人物情報 生誕 1792年3月7日 グレートブリテン王国、バッキンガムシャー州、スラウ 死没 1871年5月11日 イギリス、ケント州、 ホークハースト （英語版） 出身校 ケンブリッジ大学セント・ジョンズ・カレッジ 学問 学会 王立天文学会 主な受賞歴 コプリ・メダル ロイヤル・メダル テンプレートを表示 サー・ ジョン・フレデリック・ウィリアム・ハーシェル 準男爵（英: Sir John Frederick William Herschel , 1st Baronet 、1792年3月7日 - 1871年5月11日）は、イギリスの天文学者、数学者。 ロイヤル・ゲルフ勲章 （英語版） ナイト勲爵士（KH）、王立協会フェロー（FRS）。 天王星を発見した天文学者ウィリアム・ハーシェルの息子として、ウィンザー郊外のスラウで生まれる。イートン・カレッジを経てケンブリッジ大学 セント・ジョンズ・カレッジ （英語版） に入学し、1813年に卒業 [1] 。1834年から1838年に帰国するまでの4年間、ケープ植民地（後の南アフリカ共和国）のケープタウンで、北半球からは観測できない南天の天体を観察、記録を残した。 目次 1 業績 1.1 天文学 1.2 写真術 2 家族 3 受賞 4 栄典 5 脚注 6 関連項目 業績 天文学 恒星の明るさを比較し、等級が0.41上がるごとにその明るさが二乗に反比例して暗くなること、さらに、1等星は6等星の約100倍の明るさであることを発見した [2] 。 1849年の著書『天文学概要』（ "Outlines of Astronomy" ）で、日数や時間の計算にユリウス通日を利用する方法を考案。これが広まり、世界中の天文学者が日数計算にユリウス通日を用いるようになった。また同書において1836年頃にベテルギウスの変光を発見したことを発表した。 土星の衛星（ミマス、エンケラドゥス、テティス、ディオネ、レア、タイタン、イアペトゥス）、天王星の衛星（アリエル、ウンブリエル、ティタニア、オベロン）の名付け親としても知られる。 著作に『自然哲学研究に関する予備的考察』、『1834-38年のあいだに喜望峰でなされた天文学的観測の結果』、『天文

五氟化砷 IUPAC名 五氟化砷 识别 CAS号 7784-36-3   PubChem 82223 ChemSpider 74203 SMILES   F[As](F)(F)(F)F InChI   1/AsF5/c2-1(3,4,5)6 InChIKey YBGKQGSCGDNZIB-UHFFFAOYAA 性质 化学式 AsF 5 摩尔质量 169.9136 g·mol⁻¹ 外观 无色气体 密度 2.138 g cm -3 [1] 熔点 -79.8 ˚C [1] 沸点 -52.8 ˚C [1] 溶解性（水） 可溶 溶解性（[[乙醚]]） 可溶 溶解性（[[苯]]） 可溶 危险性 欧盟危险性符号 有毒 T 危害环境 N 警示术语 R： R23/25 , R50/53 安全术语 S： S1/2 , S20/21 , S28 , S45 , S60 , S61 NFPA 704 0 4 1   相关物质 相关VA族氟化物 五氟化磷 五氟化锑 五氟化铋 相关化学品 五氯化砷 三氟化砷 五氧化二砷 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 五氟化砷 是砷元素和氟元素形成的一种无机化合物。其中砷元素的氧化态是+5。 目录 1 制备 2 性质 3 反应 4 参见 5 参考资料 制备 五氟化砷可以由砷与氟的直接化合来制备： [2] 2As + 5F 2 → 2AsF 5 它也可以通过三氟化砷与氟反应获得： AsF 3 + F 2 → AsF 5 性质 五氟化砷是一种无色气体，空间构型为三角双锥。 [2] 固态时轴向的As-F键键长为171.9 pm，而水平方向的为166.8 pm。 [2] 反应 五氟化砷可以形成其他卤化物，它也是一个很强的氟离子受体。这可以通过它与四氟化硫反应形成离子化合物而表现出来： [3] AsF 5 + SF 4 → SF 3 + + AsF 6 − 因此，一些具有强氧化性的阳离子，比如 Cl + 3 、 ClO + 2 、 SeF + 3 、 O + 2 、 N 2 F + 3 、 XeF + 等都能形成较稳定的六氟砷酸盐。 五氟化砷在这类反应有时还是氧化剂，比如液态二氧化硫中锑与五氟化砷反应得到多锑阳离子的六氟砷酸盐，自身则被还原成三氟化砷；在无水氟化氢中，五氟化砷可与硫单质反应得到多硫阳离子的盐 S

ハッブル宇宙望遠鏡が撮影した渦巻銀河NGC4414 ハッブル宇宙望遠鏡が撮影した渦巻銀河M51の中心部。渦状腕に沿ってHII領域やダーク・レーンが存在している。 渦巻構造を作る密度波 渦巻銀河 [1] （うずまきぎんが、spiral galaxy [1] ）は、銀河のハッブル分類における種類の一つ。 目次 1 特徴 2 渦巻構造の起源 3 出典 4 外部リンク 特徴 渦巻銀河は以下のような特徴を持つ。 銀河全体が持つ角運動量が相対的に大きい。 中央の バルジ が ディスク に囲まれる構造を持つ。 バルジは楕円銀河に似た特徴を持ち、種族IIと呼ばれる古い星を多く含み、ほとんどの場合、中心に大質量ブラックホールが存在する。 ディスクは扁平で回転しており、星間物質や若い種族Iの星、散開星団などを含む。 渦巻銀河はディスク内に明るい 渦状腕 を持っているためにその名が付いている。渦状腕はバルジから外側に向かって螺旋を描くように伸びており、腕に沿って ダーク・レーン と呼ばれる暗い筋状の構造やHII領域などの星形成の盛んな領域が見られる。渦巻銀河の中には羊毛状渦巻銀河と呼ばれる、あまり明瞭でない切れ切れの渦状腕を持つような銀河もあるが、この渦状腕の存在によって渦巻銀河とレンズ状銀河（S0銀河）は区別される。渦巻銀河のディスクは大きな楕円体の 銀河ハロー に取り囲まれている。銀河ハローには種族IIの星が含まれ、その多くは球状星団として存在し、銀河中心の周囲を軌道運動している。 我々の銀河系も渦巻銀河であり、ハッブル分類では Sb に相当すると考えられていたが、最近の研究では、銀河系は棒渦巻銀河であるという説が有力であり、その場合には SBb に相当するのではないかとされている。 渦巻構造の起源 渦巻銀河の渦状腕がなぜできるかについて初期に研究を行ったのはベルティル・リンドブラッドである。彼は、星が永久に螺旋状に配列していると仮定すると、 巻き込みのジレンマ によっていずれ腕は何重にも巻き込まれてしまい、現在のような安定した姿を保つことはできないことを示した。銀河ディスクは回転の角速度が銀河中心からの距離によって異なる差動回転をしているため、車輪のスポークのような動径方向に伸びる腕があったとしても、銀河の回転によってすぐに巻きついてしまう。実際の銀河の腕はこのようにはなっ