五氟化铋
| 五氟化铋 | |
|---|---|
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 | |
| 别名 | 氟化铋(V) |
| 识别 | |
CAS号 | 7787-62-4  |
PubChem | 123260 |
ChemSpider | 21172752 |
SMILES |
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InChI |
|
InChIKey | MELFHUKMGVSOTN-COTDSHSIAY |
ChEBI | 30426 |
| 性质 | |
化学式 | BiF5 |
摩尔质量 | 303.97 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色针状晶体[1]或无色晶体[2] |
密度 | 5.40 g cm−3[1] |
熔点 | 151.4 °C[2], 154.4 °C[1] |
沸点 | 230 °C[1][2] |
| 结构 | |
配位几何 | 正八面体 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 三氯化铋、三溴化铋、三碘化铋、五甲基铋 |
| 其他阳离子 | 五氟化磷、五氟化砷、五氟化锑 |
| 相关化学品 | 三氟化铋 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
五氟化铋是一种无机化合物，化学式为BiF5，也是铋元素惟一的五卤化物。
目录
1 结构
2 制法
3 反应
4 参考资料
结构
BiF5固态时是多聚体，由反式桥连的线型链共用BiF6八面体的一个角形成。[1][3] 这种结构与α-UF5是相同的，却与三氟化铋（BiF3）不同，这是一种离子化合物并采用YCl3结构。[1]
  |   |
| (BiF5)∞链 | 链的排列 |
制法
BiF5可以通过BiF3与F2在500 °C下反应制备：[2]
- BiF3 + F2 → BiF5
另一种合成方法是在350 °C下使用ClF3作为氟化剂：[4]
- BiF3 + ClF3 → BiF5 + ClF
反应
五氟化铋是最活泼的VA族元素五氟化物，它也是一个很强的氟化剂。它与水剧烈反应产生臭氧、二氟化氧以及棕色沉淀（可能是水合氟氧化铋(V)），与碘或硫在室温下即可反应。BiF5可以在50 °C以上将煤油（碳氢化合物）氟化成碳氟化合物，并能在150 °C下将UF4氧化成UF6。温度达到180 °C时，五氟化铋甚至能将Br2氟化成BrF3，将Cl2氟化成ClF。[1]
BiF5也能与碱金属氟化物（MF）作用，得到六氟铋酸盐M[BiF6]。其中含有六氟合铋酸根离子[BiF6]−。[2]
参考资料
^ 1.01.11.21.31.41.51.6 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 561–563, 1997, ISBN 0080379419
^ 2.02.12.22.32.4 Holleman, A. F.; Wiberg, E., Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press: 769–770, 2001, ISBN 0-12-352651-5
^ C. Hebecker. Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid. Z. anorg. allg. Chem. 1971, 384 (2): 111–114. doi:10.1002/zaac.19713840204.
^ A. I. Popov, A. V. Scharabarin, V. F. Sukhoverkhov, N. A. Tchumaevsky. Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides. Z. anorg. allg. Chem. 1989, 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128.
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