Myujth

氟銻酸;
	;
	; IUPAC名; Fluoroantimonic acid;
	; 系统名; Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide;
别名;	六氟銻酸; 六氟合锑(V)酸;
识别;
; CAS号;	; 16950-06-4（无水） ; 72121-43-8（六水）
; PubChem;	; 6337100;
; ChemSpider;	; 21241496;
; SMILES;	; ; ; F[Sb-](F)(F)(F)(F)[FH+]; ;
; EINECS;	; 241-023-8;
性质;
; 化学式;	; HSbF6;
; 摩尔质量;	236.808（无水）; 344.85（六水） g·mol⁻¹;
外观;	無色液体（无水物）; 无色固体（六水合物）
; 密度;	2.885 g/cm3（25℃，无水）;
; 沸点;	分解;
; 溶解性（水）;	分解;
; 溶解性;	溶於SO2ClF，SO2
; pKa	; −25;
; pKb	; 39;
危险性;
	; 欧盟危险性符号; ; ; 有毒 T; ; ; 腐蚀性 C; ; ; 危害环境N; ; ;
; 警示术语;	R：R39/23/24/25, R35;
; 安全术语;	S：S1/2, S36/37/39, S45, S53, S60, S61;
主要危害;	強腐蝕性，劇烈水解;
; NFPA 704;	; ; ; 0; 4; 3; W; ;
; 闪点;	不可燃;
相关物质;
其他阴离子;	; HBF4
其他阳离子;	; NaPF6、NaSbF6
相关化學品;	; HF、SbF5; 魔酸;
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。;

氟銻酸（化学式：HSbF₆）或稱六氟銻酸，是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。^[2]以一比一的比例混合时成為現在已知最強的超強酸，實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。^[3]

氫氟酸（HF）和五氟化銻（SbF₅）反应强烈放熱。HF會釋放質子H⁺，然後氟离子F⁻會與SbF₅形成八面體型的SbF₆⁻阴离子。SbF₆⁻是非配位阴离子，親核性和鹼性都很弱。於是質子實際上是「裸露」在溶液中，使得混合物体系呈現極強的酸性，比純硫酸要強2×10¹⁹倍，以下是氫氟酸和五氟化銻的反應方程式：

結構

用X射线晶体学研究两份 $displaystyle ce HF - SbF5$ 反应形成的结晶，发现化学式分别为 $displaystyle ce [H2F+][Sb2F11^-]$ 和 $displaystyle ce [H3F2^+][Sb2F11^-]$ ，都含有Sb₂F₁₁⁻作阴离子。^[4]据估计，Sb₂F₁₁⁻离子的碱性比SbF₆⁻还要弱，因此更加稳定。

與其他酸的對照

以下的資料是以哈米特酸度函数作為依據，酸度以大負數H₀值表示：

氟銻酸 (1990) (H₀值 = −31.3)

魔酸 (1974) (H₀值 = −19.2)

碳硼烷酸 (1969) (H₀值 = −18.0)

氟磺酸 (1944) (H₀值 = −15.1)

三氟甲磺酸 (1940) (H₀值 = −14.9)

應用

氟锑酸使其几乎可以质子化所有的有机化合物。它与异丁烷和新戊烷反应会生成相应的碳正离子：^[5]^[6]

displaystyle ce (CH3)3CH + H+ -> (CH3)3C+ + H2

displaystyle ce (CH3)4C + H+ -> (CH3)3C+ + CH4

危險性

氟銻酸會與水起強烈甚至爆炸性的反應，而且它会與目前已知几乎所有的溶剂发生反應。^[2]能溶解氟銻酸的溶劑有磺酰氟氯（SO₂ClF）、液态二氧化硫及氟氯烃。盛 $displaystyle ce HF - SbF5$ 的容器可用特氟龍製造。

参考文献

^ 氟锑酸MSDS. SigmaAldrich

^ ^2.0^2.1 Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X. “Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

^ George Andrew Olah. A life of magic chemistry: autobiographical reflections of a nobel prize winner. John Wiley and Sons. 2001: 100–101. ISBN 0471157430.

^ Mootz, D.; Bartmann, K. The Fluoronium Ions H₂F⁺ and H₃F₂⁺: Characterization by Crystal Structure Analysis. Angewandte Chemie, International Edition in English. 1988, 27: 391–392. doi:10.1002/anie.198803911.

^ Bickel, A. F.; Gaasbeek, C. J.; Hogeveen, H.; Oelderik, J. M.; Platteeuw, J. C. Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen. Chemical Communications. 1967, 1967: 634–5. doi:10.1039/C19670000634.

^ Hogeveen, H.; Bickel, A. F. Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons. Chemical Communications. 1967, 1967: 635–6. doi:10.1039/C19670000635.

參見

影片：氟锑酸 vs iPhone7（英文）. Game Freak from Youtube

[1] 氟锑酸MSDS. SigmaAldrich

[Olah-2] 2.0^2.1 Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X. “Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

[3] George Andrew Olah. A life of magic chemistry: autobiographical reflections of a nobel prize winner. John Wiley and Sons. 2001: 100–101. ISBN 0471157430.

[4] Mootz, D.; Bartmann, K. The Fluoronium Ions H₂F⁺ and H₃F₂⁺: Characterization by Crystal Structure Analysis. Angewandte Chemie, International Edition in English. 1988, 27: 391–392. doi:10.1002/anie.198803911.

[5] Bickel, A. F.; Gaasbeek, C. J.; Hogeveen, H.; Oelderik, J. M.; Platteeuw, J. C. Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen. Chemical Communications. 1967, 1967: 634–5. doi:10.1039/C19670000634.

[6] Hogeveen, H.; Bickel, A. F. Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons. Chemical Communications. 1967, 1967: 635–6. doi:10.1039/C19670000635.

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氟銻酸

IUPAC名 Fluoroantimonic acid
系统名 Hydrogen hexafluoro-λ⁵-stibanuide
别名	六氟銻酸六氟合锑(V)酸
识别
CAS号	16950-06-4（无水） 72121-43-8（六水）
PubChem	6337100
ChemSpider	21241496
SMILES	F[Sb-](F)(F)(F)(F)[FH+]
EINECS	241-023-8
性质
化学式	HSbF₆
摩尔质量	236.808（无水） 344.85（六水） g·mol⁻¹
外观	無色液体（无水物）无色固体（六水合物）^[1]
密度	2.885 g/cm³（25℃，无水）
沸点	分解
溶解性（水）	分解
溶解性	溶於SO₂ClF，SO₂
pK_a	−25
pK_b	39
危险性
欧盟危险性符号有毒 T 腐蚀性 C 危害环境N
警示术语	R：R39/23/24/25, R35
安全术语	S：S1/2, S36/37/39, S45, S53, S60, S61
主要危害	強腐蝕性，劇烈水解
NFPA 704	0 4 3 W
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	HBF₄
其他阳离子	NaPF₆、NaSbF₆
相关化學品	HF、SbF₅ 魔酸
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。